题目内容
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 ．
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 ．
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因为 （写出其中一种即可）．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 ．
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式
分析：X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl，
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气；
（2））①二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；
②根据电子转移守恒计算I在氧化产物中化合价，确定氧化产物，据此书写方程式；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（4）由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=
：
=2：3，则Z为S2O23-，当Cl2与含S2O23-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO42-，氯气被还有为Cl-，根据守恒配平．
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气；
（2））①二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；
②根据电子转移守恒计算I在氧化产物中化合价，确定氧化产物，据此书写方程式；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（4）由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=
| 4 |
| 32 |
| 3 |
| 16 |
解答：解：X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，X的单质只有氧化性，为氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则X只能为O，则Y为S、W为Cl，
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
2SO3，
故答案为：相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（4）由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=
：
=2：3，则Z为S2O23-，当Cl2与含S2O23-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO42-，氯气被还有为Cl-，反应离子方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+，
故答案为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
2SO3，故答案为：相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O2
2SO3；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀），
故答案为：当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）；
（4）由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=
| 4 |
| 32 |
| 3 |
| 16 |
故答案为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
点评：本题考查元素化合物推断、化学实验、元素化合物性质、常用化学用语、氧化还原反应应用等，（2）中注意根据电子转移守恒计算判断产物，侧重考查学生对知识的综合应用，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
