题目内容

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol OH-中含有10NA个电子
B．46g的NO2气体中含有NA个NO2分子
C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

分析 A、氢氧根为10电子微粒；
B、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

解答 解：A、氢氧根为10电子微粒，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故A正确；
B、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故46g二氧化氮气体中的分子数小于NA个，故B错误；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于NA个，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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4．实验室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有D（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．胶头滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AC．
A．溶液的浓度　B．溶液中NaOH的物质的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容偏低
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；偏高
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线偏低
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液无影响．
5．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为石蕊试纸变蓝
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中有白色沉淀
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中有白烟生成
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2．
2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．
9．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为AgNO3，极板N的材料为Ag．
（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为2.24L（标准状况下）．
19．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaOHNa2CO3NaHCO3
（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④
6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5NA．
3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能
C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片
4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl
C石棉绒与过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2
DNaOH吸收未反应的CO2气体
（2）在上述某一装置中，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
A．称量错误
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
D．装置漏气．

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