Question

【题目】将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ）

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

Answer 1

【答案】A

【解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）==0.025mol，
铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，
根据合金总质量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，
根据电子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，
解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故选A。