下列叙述中正确的是A．常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为:3Ba2+ +6OH- + 2Al3+ + 3SO42- ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述中正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：
3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ + 3SO₄^2—═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则溶液中：
3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2—）与c（H⁺）之比约为1：10

B或D

A、该溶液为强酸或强碱，AlO₂^－不能共存；
C、0.3molNaOH和0.2molCO₂反应，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，根据物料守恒n（Na⁺）=0.3mol，n（C）=0.2mol。故为2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

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（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质。欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量。	有气泡产生	证明有CO₃^2-
2、继续向试管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	证明有。
3、过滤，向滤液中加适量的溶液	有白色沉淀生成	证明有。

（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠
（2）氢氧化钡

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe²^＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某水溶液中是否含Cl^-离子，先加HNO₃溶液酸化，再加AgNO₃检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用盐酸和BaC

l₂的混合溶液来检验

(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有

HCO3-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是

____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

(12分)某无色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl、OH^-，检验溶液中除OH^-外其他阴离子的步骤如下图所示。

回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式① ② ⑤ 。
(2)试剂④可能是 (填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

D．品红溶液

(3)若试剂④是酸陛KmnO₄溶液，写出气体E与酸性KmnO₄溶液反应的离子方程式
                                                                。
(4)加过量试剂③的目的是                                 。
(5)试剂②能否用试剂③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

（15分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（

A． K₂CO₃、BaCl₂	B．NaOH、CuSO₄
C． AgNO₃、NaCl	D． Na₂CO₃、CaCl₂