某强酸性溶液X含有Ba2+.Al3+.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32-.SO32-.SO42-.NO3-中的一种或几种.取该溶液进行连续实验.实验内容如下:根据以上信息.回答下列问题:(1)上述离子中.溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 .不能确定是否含有的离子是 .若要验证该离子是否存在.最可靠的化学方法是 (2)沉淀G的化学式为 .(3)写出有关离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

（1）Al³⁺ NH₄⁺ Fe²⁺ SO₄^2- Fe³⁺
取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe³⁺，反之则无。
（2）Fe(OH)₃
（3）①3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺==3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②[Al(OH)₄]^-+CO₂==Al(OH)₃↓+HCO₃^-

（1）是强酸性溶液，不含CO₃^2-、SO₃^2-，所以肯定含有Fe²^＋，和硝酸反应才产生气体A ，气体A 是NO，溶液B 含有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，沉淀C 是BaSO₄，所以，强酸性溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是：Al³⁺ NH₄⁺ Fe²⁺ SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺，若要验证Fe³⁺是否存在，其方法：取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe³⁺，反之则无。
（2）沉淀G的化学式为Fe(OH)₃
（3）①中生成A的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②AlO₂^－＋2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

练习册系列答案

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A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：
3Ba²⁺ +6OH^— + 2Al³⁺ + 3SO₄^2—═ 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则溶液中：
3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]

D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2—）与c（H⁺）之比约为1：10

．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃²^－

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe²^＋

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

D．加入稀盐酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^－

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是

A．一定有Al³⁺离子	B．可能有HCO₃^－离子
C．不能确定SO₃^2-离子是否存在	D．不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

（8分）
⑴3.6g H₂O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是，
这类离子反应发生的条件是，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO₂^—、OH^—、CO₃^2—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO₂^—、Al(OH)₃、OH^—、CO₃^2—

B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^—、Br^—、Fe²⁺

C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃

D．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

（11分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；

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