题目内容
【题目】如图是一个化学过程的示意图。
请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。
（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________。
（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)
【答案】
（1）原电池(或化学能转变为电能)；电解池(或电能转变为化学能)；
（2）负极；O2+2H2O+4e－＝4OH－；C2H4＋3O2=2CO2＋2H2O和CO2+2KOH=K2CO3+H2O；或C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O。
（3）阳极；Ag++e－＝Ag；
（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）280。
【解析】
试题分析：（1）根据示意图，甲池是原电池装置，乙池是电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）在甲池中：通入C2H4的电极为负极，C2H4失去电子反应生成碳酸根离子和水，通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，甲池中发生的反应的化学方程式为C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O，故答案为：负极；O2+2H2O+4e－＝4OH－；C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O；
（3）在乙池中：B(石墨)与燃料电池的正极相连，为阳极，则A(Fe)电极为阴极，阴极上溶液中的Ag+放电，电极反应式为Ag++e－＝Ag，故答案为：阳极；Ag++e－＝Ag；
（4）电解硝酸银溶液的反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）5.40g银的物质的量为
=0.05mol，转移电子0.05mol，根据得失电子守恒，甲池中理论上消耗O2的物质的量为
=0.0125mol，标准状况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，故答案为：280。
