Question

【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；

下列有关叙述正确的是（ ）

A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：，中氧化性：浓，则氧化性由强到弱的顺序是浓，故A正确；

B．反应中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，是氧化产物，故B错误；

C．根据化合价的变化可知，反应中每有生成，转移的电子数目应为，故C错误；

D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应、可知等量的Se消耗浓和浓的物质的量之比为2：：2，故D错误。

答案选A。