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以惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
分析：以惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-═2Cu，以此来计算．
解答：解：以惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-═2Cu，
由O2↑～2Cu，
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，则阴极上析出Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故选B．
点评：本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
方法1 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法处理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
t（min）
浓度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=
 
；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
 
．
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①该电解池阳极的电极反应式为
 
，硫单质将在
 
得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
 
．
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单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)化合物B的电子式为________

(2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为________

(3)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或”＝”)，其原因是________(用离子方程式表示)

(4)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为________．以该电池为电源，用惰性电极电解100 g　8％的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5％时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为________L

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．

②实验室用惰性电极电解100 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为________，最终控制溶液的pH值为________．

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．

(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3－与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________．

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

________

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4      2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。

（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为        mol；

（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为                    mol/L(设溶液的体积不变)。                      

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05 NA
B．标准状况下，22.4 L水中所含有的分予数为NA
C．0.8 mol乙烷中含4.8 NA个氢原子
D．用惰性电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则以石墨棒为阳极能产生NA个氯气分子

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