题目内容
【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.无法判断
【答案】A
【解析】
溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量；Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6gNa与水反应放出H2的质量为
=0.2g，溶液增重4.6g-0.2g=4.4g；Mg与足量盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，4.8gMg与足量盐酸反应放出H2的质量为
=0.4g，溶液增重4.8g-0.4g=4.4g；因为水的质量与盐酸的质量相等，所以a=b，答案选A。
【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 | SO2具有还原性 |
B | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
D | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液 | Ag+与NH3·H2O能大量共存 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。
(2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。
(3)在上述溶解过程中，通入SO2的目的为_____。
(4)加NaOH调pH的目的是_____。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。
(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。
(7)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。
