题目内容

Ⅰ、(1)下列实验操作或实验问题处理方法中,正确的是           (填序号)

A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B.酒精灯洒漏少量酒精着火,用湿布盖灭

C.实验剩余的NaOH放回原试剂瓶

D.在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸,配置准确浓度的稀硫酸

E.知趣乙酸乙酯时,加热前应先向试管中加入碎瓷片

Ⅱ、无水氯化铝为白色粉末,极易吸水,常压下182.7℃升华。学生甲拟选用如下图所示仪器、装置(部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝。

回答下列问题

(2)实验前,如何检查装置A的气密性                     

(3)装置A中反应的化学方程式为                                               

(4)从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置,各装置的连接顺序为:

A→                      →G

(5)装置G的作用是                           

(6)学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案:将金属铝与足量盐酸反应后,将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝。请你评价该方案是否可行,并说明理由         

(1)A、B、E (3分)

(2)关闭分液漏斗的活塞,将管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下,用双手捂住烧瓶外壁一会儿,若导管口有气泡产生,松开双手后,导管内回升一段水柱,则证明气密性良好。或用止水夹封闭导管口,打开分液漏斗活塞和瓶盖,从中注水,漏斗端会形成一段水柱,一端时间后若水柱不动说明气密性良好。   (2分)

(3)MnO2 + 4 HCl (浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O    (2分)

(4)C、B、D、F    (2分)

(5)吸收多余的氯气,同时防止空气中水蒸汽进入到装置F中使AlCl3水解。   (2分)

(6)不可行。    (1分)

AlCl3在水中存在如下平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑,因此固体产物主要为Al2O3。  (2分)
练习册系列答案
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(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:
操 作 现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


与A连接的装置如下:

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步 骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(1)装置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
Br2
Br2

(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
a
a
(填写上正确选项的字母).
a.稀氢氧化钠溶液    b.乙醇    c.四氯化碳
(4)(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
(5)要进一步制得纯净的溴乙烷,司继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是
b
b
(填写正确选项的字母).
a.分液    b.蒸馏    c.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6:11,则反应器中发生反应的化学方程式为
 

(2)参照碘酸钾的溶解度:
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
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操作③得到碘酸钾晶体,方法是
 

已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(3)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应.用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有
 

(4)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
则加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
mg/kg(以含w的代数式表示).
(5)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验:
操 作 步 骤 实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡. 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡. 溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示
 

根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:
 
(填“偏高”、“偏低”或“准确”)并说明原因
 

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