[题目]分别往含有下列离子的溶液中通入氯气.离子浓度不会减少的是A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是

A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+

【答案】A

【解析】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，则H+浓度升高，A正确；B. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HCO3-结合氢离子生成水和二氧化碳，浓度减少，B错误；C. 氯气具有强氧化性，能氧化Br-，浓度减少，C错误；D. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，Ag+结合氯离子生成氯化银沉淀浓度降低，D错误，答案选A。

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【题目】（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则

①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。

【题目】丙烯是重要的有机化工原料。某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下：

已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：

②R-CN R-COOH（R为烃基）

③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。

回答下列问题：

(1)CH2=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________

(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。

(3)由F生成H的化学方程式为_____________。

(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。

(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液反应的共有________种(不含立体异构)。

(6)已知：RCH===CHCH3RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线______________。

【题目】中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是

A. 分子式为C14H18O4

B. 环上氢原子的一氯取代物3种

C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D. 能发生酯化反应

【题目】将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是

A. 盐酸溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 硫酸铜溶液

【题目】硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2

②改反应的气体产物是CO

③该反应的气体产物是_________。

（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验

（3）查阅资料

①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应

②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气

氮气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为_________。

（4）实验步骤

①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是__________

②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。

③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。

④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_____________

⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_____；至少称量____次。

（5）数据处理

根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_________

（6）实验优化

学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：

①_______________；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。

【题目】除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用

A. NaOH B. Cl2水 C. Fe粉 D. Mg粉

【题目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130

【题目】阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：

为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

名称	式量	性质	熔点/℃	沸点／℃	溶解度
名称	式量	性质	熔点/℃	沸点／℃	水	乙醇	乙酸乙酯
水杨酸	138	白色结晶粉末、无臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	无色液体、易燃、有醋酸味	-73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水杨酸	180	白色针状结晶	135	321.4	冰水微溶、热水可溶	易溶	微溶

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

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