题目内容
反应3A(g)+B(g)ƒ2C(g)+2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：①v(A)=0.6mol×L-1×min-1 ②v(B)=0.45mol×L-1×min-1 ③v(C)=0.015 mol×L-1×s-1 ④v(D)=0.45mol×L-1×min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A．②③ B．①③ C．②④ D．①
答案：A
解析：
解析：
题给的四个速率是用不同物质来表示的，且③所采用的单位也与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示，且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(A)表示，单位用mol×L-1×min-1，则②v(A)=3v(B)=3´0.45mol×L-1min-1=1.35mol×L-1×min-1；③v(A)= (C)= ´0.015´60mol×L-1min-1=1.35mol×L-1×min-1；
④v(A)=
|
(D)=
´0.45mol×L-1×min-1=0.675mol×L-1×min-1。②③速率相等且最快。
练习册系列答案
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xC(g)+2D(g)，经5 s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质的量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)： 
xC(g)。
B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。