题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉 B. 铝热剂 C. 液氯 D. Fe(OH)3胶体

【答案】C

【解析】

A.漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，A错误；

B.铝热剂是铝粉 与金属氧化物的混合物，属于混合物，B错误；

C.液氯是液态的氯气，只有Cl2一种分子，是纯净物，C正确；

D.Fe(OH)3胶体是分散系的一种类型，属于混合物，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 ____________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。

II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________________________，理由是：______________。

（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________________________。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

【题目】下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是

A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸溅到到皮肤上，先涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

【题目】下列气体呈红棕色的是

A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. CO2

【题目】下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A. 化合反应 B. 离子反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

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