题目内容

【题目】下列物质溶于水后溶液显碱性的是

A.K2SO4B.SO2C.FeCl3D.NaClO

【答案】D

【解析】

A. K2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A不符合题意；

B. SO2是酸性氧化物，水溶液呈酸性，B不符合题意；

C. FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液因Fe3+水解呈酸性，C不符合题意；

D. NaClO是强碱弱酸盐，水溶液因ClO-水解呈碱性，D符合题意；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________．

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Ⅰ（6分）下列叙述正确的有

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Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

【题目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是

A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+

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【题目】（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为____，质量为___，这些OH﹣与标准状况下__L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为__．

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（3）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）

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