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【题目】下列元素原子结构的最外层电子排布中,元素属于副族元素的是

A.3s33p3B.3d104s1C.3d64s2D.2s22p4

【答案】B

【解析】

A.元素原子结构的最外层电子排布3s23p3,为P元素,属于主族元素,故A错误;
B.元素原子结构的最外层电子排布3d104s1,为Cu元素,属于副族元素,故B正确;
C.元素原子结构的最外层电子排布3d64s2,为铁元素,属于ⅤⅢ族元素,故C错误;
D.元素原子结构的最外层电子排布4s24p4,为Se元素,属于主族元素,故D错误;
故选:B

练习册系列答案
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【题目】SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度,是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。

1催化转换器能将汽车尾气中CONO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促进烃类充分燃烧及SO2的转化,但也在一定程度上提高了空气的酸度。催化转换器提高空气酸度的原因是_____________________________

2)用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________(填选项字母编号)

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

3)用生物质热解气(主要成分COCH4H2)将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应:

2H2g+SO2g= Sg+ 2H2OgH1 = + 90.4kJmol-1

2COg+O2g= 2CO2gH2 = 566.0kJmol-1

Sg+O2g= SO2gH3 = 574.0kJmol-1

试写出COSO2还原成Sg的热化学方程式__________________________

4)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料):

①溶液中的H+移向_______。(填“M”“N”

M极发生的电极反应式为________________

③写出AB所代表的物质的化学式:

A_______B ________

5)利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2,再用惰性电极电解,能获得所需的产品,装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸,则B电极反应式为________________________

②若电解后A极区析出硫磺,则电解反应的化学方程式为________________

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