题目内容
【题目】对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( )
A.C(s)+CO22CO(加入木炭)B.Ca(OH)2Ca2++2OH-(加入HCl)
C.H2SH++HS-(加入NaOH)D.3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO(增大压强)
【答案】A
【解析】
A．木炭为固体反应物，加入木炭不会使平衡发生移动，故A符合题意；
B．加入HCl电离出的H+与OHˉ反应，OH-浓度减小，使平衡正向移动，故B不符合题意；
C．加入NaOH电离出的OH-与H+反应，H+浓度减小，使平衡正向移动，故C不符合题意；
D．该反应的正反应气体体积减少，所以增大压强会使平衡正向移动，故D不符合题意；
故答案为A。
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【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
