题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 可燃冰是可以燃烧的冰 | |
| B． | 明矾的化学式：KAl（SO4）2 | |
| C． | 酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质 | |
| D． | 肽键是蛋白质一级结构中的主键 |
分析 A．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；
B．明矾为十二水合硫酸铝钾，带有结晶水；
C．福尔马林为甲醛的水溶液，属于混合物，不属于非电解质；
D．氨基酸分子之间通过缩合反应形成肽键，肽键是蛋白质一级结构中的主键．
解答 解：A．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的冰，故A错误；
B．明矾含有12个结晶水，明矾的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；
C．酒精、水玻璃都属于非电解质，而福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，不属于非电解质，故C错误；
D．蛋白质是由C、H、O、N、P、S等多种元素组成的复杂化合物，它是多个氨基酸通过缩合得到的，所以肽键是蛋白质一级结构中的主键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了较为综合，涉及化学式、电解质与非电解质、蛋白质的结构等知识，题目难度中等，注意掌握蛋白质的性质、电解质与非电解质的概念、常见化学用语的书写原则等知识，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称是2，3-二甲基己烷 | |
| B． | 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O | |
| C． | 有机物 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 | |
| D． | 反应 属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100% |
10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
| 测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 初始读数（mL） | 0.40 | 0.90 | 0.00 |
| 终点读数（mL） | 25.05 | 21.00 | 19.90 |
请回答下列问题：
①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）
7．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（ ）
| A． | M：MaOH X：CO2 | B． | M：HNO3 X：Fe | C． | M：S X：O2 | D． | M：Al X：NaOH |
14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放 | |
| B． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | |
| C． | 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | |
| D． | 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的 |
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | 在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体 | |
| C． | XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键 |
铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
2．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 组成单质的分子内一定含有共价键 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |