题目内容

【题目】下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
B.Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣
D.Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+

【答案】A
【解析】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣、CH3COO﹣ ， 故C不选；
D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
故选A．
强酸溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

练习册系列答案
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【题目】每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B. 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A.2L 0.5mol/L NaCl溶液
B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C.1L0.4mol/L Na2CO3溶液
D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

【题目】对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是

A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1

C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

【题目】保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

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②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

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