题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe2＋
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；
【答案】防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe3＋可逆反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2
【解析】
（1）Fe2＋具有还原性，容易被氧气氧化成Fe3＋，加入Fe，能发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入Fe的目的是防止Fe2＋被氧化；（2）氯水的主要成分是Cl2，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）甲同学不足之处是Fe2＋可能被空气氧气氧化成Fe3＋，因此煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气干扰实验；（4）因为I－过量，加入KSCN溶液，溶液变红，说明此溶液中存在Fe3＋，即此反应是可逆反应；（5）Fe2＋显浅绿色，后来溶液变为棕黄色，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；一段时间后，溶液有气泡产生，此气泡为氧气，其原因是Fe3＋催化H2O2分解产生O2。
