将一定量氧化镁.氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸中.而后逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示． (1)说明最初加入20 mL NaOH溶液的作用． (2)求所用盐酸的物质的量浓度． (3)求原混合物中氧化镁.氧化铝的物质的量之比．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸中，而后逐滴加入1.0 mol/L　NaOH溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示．

(1)说明最初加入20 mL　NaOH溶液的作用．

(2)求所用盐酸的物质的量浓度．

(3)求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比．

答案：

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下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着

B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀

C．取少量溴水于试管中，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色

D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮．向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________．

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空

气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe³^＋＞I₂；还原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，

用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶

液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫

红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl₄中显紫红色的物质的电子式是___________________。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、

______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳

定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S₂O₃ B．AlCl₃ C．NaNO₂

（4）对含Fe²^＋较多的食盐(假设不含Fe³^＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加

碘盐中的Fe²⁺