题目内容
将质量分数为0.0520(5.20%)的NaOH溶液附表:阴、阳极析出物的质量与NaOH的质量分数的关系:
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量(g) | 阴极析出物的质量(g) |
A 0.062 0(6.20%) B 0.0620(6.20%) C 0.042(4.2%) D 0.042(4.2%) | 19.0 152 1.20 9.40 | 152 19.0 9.40 1.20 |
解析:用铂电极电解NaOH溶液实际上是电解水,2H2O2H2↑+O2↑,因而电解后NaOH溶液中NaOH的质量分数增大。依题意,电解后NaOH的质量分数应为0.062。
设电解过程中水的质量减小x,则:
x=
因此,电解后生成的H2为×171=19.0(g)
生成的O2为×171=152(g)
电解中阳极发生氧化反应,失电子,O2在阳极放出,阴极发生还原反应,得电子,H2在阴极放出。
答案:B
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解,产生标准状况下氮气___________________L 。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________(忽略液体体积变化)。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L(标准状况下),生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
(4)为测定某硫酸吸收含氨气废气后,所得铵盐中氮元素的质量分数,现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表:
铵盐的质量/g |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
50.00 |
浓硫酸增加的质量/g |
m |
m |
1.29 |
0 |
试回答:
该铵盐的成分为_______________________________。
该铵盐中氮元素的质量分数为:_______________________________(须列式计算)。