题目内容

【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是( )

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

【答案】C

【解析】选C。同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：丙>丁>戊，A错误；同主族元素自上而下金属性增强，故金属性：甲<丙，B错误；同周期主族元素自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙>丁>戊，C正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲<乙，D错误。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

【题目】某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(4)煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途径2——先制水煤气：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。

【题目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (离子方程式)

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是( )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．（C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1）

（1）A的结构简式为 ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；

（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为

C的化学名称为

E2的结构简式是 ．

【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

A．铜片、石墨棒，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液

【题目】如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等．

（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个；

（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；

（4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 gcm﹣3．

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