Question

取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

2 mol·L^-1  2 mol·L^-1

n(Ba²⁺)=n()="0.25" L×0.4 mol·L^-1="0.1" mol,
n(H⁺)=n(OH^-)="2×0.375" L×0.4 mol·L^-1="0.3" mol。
所以，n(H₂SO₄)="0.1" mol,
c(H₂SO₄)=="2" mol·L^-1,
n(HCl)="0.3" mol-2×0.1 mol="0.1" mol,
c(HCl)=  ="2" mol·L^-1。