题目内容
6．如图所示验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置①能控制反应的发生和结束 | |
| B． | 若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产 生刺激性气味的气体，溶液呈红色 | |
| C． | ③中石蕊溶液变红色 | |
| D． | 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |
分析 A．通过移动铜丝，可以控制反应的开始与结束；
B．二氧化硫的漂白是暂时的，不稳定的，加热后能够恢复；
C．二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红；
D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成．
解答 解：A．通过移动铜丝，可以控制该反应的开始与结束，从而能够节约能源、保护环境，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性不稳定的，加热后能够恢复，所以若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体-二氧化硫，溶液又恢复红色，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故其水溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红，故C正确；
D．反应后的溶液中含有浓硫酸，不能向①中加水，能够将①的溶液慢慢加入水中，然后观察溶液颜色，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，题目难度不大，注意掌握浓硫酸的性质，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键．
练习册系列答案
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17．反应A+3B2?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为（ ）
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为：
| A． | ②＞④＞③＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ④＞③=②＞① | D． | ②＞③=④＞① |
14．某HCl溶液的pH=1.0，则该盐酸溶液中c（H+）为（ ）mol/L．
| A． | 0.1 | B． | 1×10-3 | C． | 1×10-7 | D． | 1×10-13 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 | |
| B． | 研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 | |
| C． | 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| D． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 |
11．若1mol
与足量的稀硫酸混合加热使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子为（ ）
与足量的稀硫酸混合加热使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子为（ ）| A． | 8mol | B． | 小于8mol | C． | 等于10mol | D． | 小于10mol |
18．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为4mol/L，当加入等体积4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）
| A． | 9 mol/L | B． | 4.5 mol/L | C． | 2.5 mol/L | D． | 2.25 mol/L |
（2）D和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2：3，请写出两种D的结构简式为
或
．