Question

含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：

（1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

②下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。

0.01 mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

Answer 1