题目内容
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是______（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是______．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | ______，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色 |
| 2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾 | 加热后______ |
| 3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡 |
| 4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的单质的试管中 | 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡 |
| 结论：______（用元素符号结合文字说明） | |
【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）稀有气体元素化学性质稳定；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对；
（2）非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，再结合物质的性质，判断反应现象；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，再结合物质的性质，判断反应现象；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
根据实验现象来分析Na、Mg、Al金属性递变规律．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Ar的化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为
；
原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族，为Na；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；Na；
；
（2）非金属性F＞N＞C，故氢化物稳定性HF＞NH3＞CH4，Al（OH）3是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HF＞NH3＞CH4；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠的密度小于水，熔点较低，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，溶液呈浅红色；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
由金属与、水及酸的反应剧烈程度可知，Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，
故答案为：
．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
（1）稀有气体元素化学性质稳定；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对；
（2）非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，再结合物质的性质，判断反应现象；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，再结合物质的性质，判断反应现象；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
根据实验现象来分析Na、Mg、Al金属性递变规律．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，
（1）Ar的化学性质最不活泼元素，原子结构示意图为
；原子半径增大的元素处于第三周期ⅠA族，为Na；
HCl中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；Na；；（2）非金属性F＞N＞C，故氢化物稳定性HF＞NH3＞CH4，Al（OH）3是两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HF＞NH3＞CH4；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）1．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠的密度小于水，熔点较低，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色；
2．镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，溶液呈浅红色；
4．实验探究元素④⑤⑥金属性递变规律，故应是Al与盐酸反应；
由金属与、水及酸的反应剧烈程度可知，Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色 |
| 2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾 | 加热后 镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色 |
| 3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 | 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡 |
| 4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的 Al的单质的试管中 | 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡 |
| 结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱 | |
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
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