题目内容
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.饱和氯水中:NH4+、SO32-、AlO2-、Cl- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
D
解析试题分析:A项NO3?与H+氧化Fe2+,不能共存;B项氯水含有盐酸、氯单质等,偏铝酸根离子与盐酸反应,氯单质氧化亚硫酸离子,不能共存;与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液,但不能含有硝酸根,因为铝与硝酸反应不生成氢气,C项可能不共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液为碱性溶液,D项各离子互不反应,可以共存。
考点:本题考察离子共存。
练习册系列答案
相关题目
有些化学反应不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是( )
A.Ba(OH)2与H2SO4 | B.KMnO4和H2O2 |
C.HCl与NaHCO3 | D.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 |
常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32- |
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
C.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32- |
D.c()=0.1mol/L的溶液:Na+、Cl-、CO32-、NO3- |
某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.只有⑥ | B.④⑥ | C.③④⑥ | D.①②⑤ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-= ClO-+Cl-+H2O |
B.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:HCO3-+OH–=CO32-+ H2O |
C.在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- |
某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液,按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物 |
B.溶液3中含有Al3+ |
C.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+ |
D.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4 |
常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH、C1-、I- |
B.Kw/c(H+)="0.2" mol/L的溶液中:Na+、I-、S2-、CO32- |
C.使甲基橙变红的溶液中:CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42- |
D.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4- |
下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Ca2+、Br-、Cl- |
B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ |
C.Fe2+、Na+、K+、NO3- |
D.Na+、Mg2+、Cl-、ClO- |
下列相关离子方程式的书写正确的是( )
A.硫化亚铁溶于适量稀硝酸中:→↑ |
B.向水中通入少量氯气:Cl2 + H2O2H+ + Cl﹣+ ClO﹣ |
C.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:→↓ |
D.硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:→↓ |