下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+OH-= ClO-+Cl-+H2O B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:HCO3-+OH–=CO32-+ H2O C．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋OH^－= ClO^－＋Cl^－＋H₂O

B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^–=CO₃²^－+ H₂O

C．在醋酸溶液中加入Na₂CO₃溶液：CO₃²^－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl₃＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋3Cl^－

解析试题分析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；B、正确；C、醋酸是弱电解质，2CH₃COOH＋CO₃^2―=2CH₃COO^―＋H₂O＋CO₂↑，C错；D、FeCl₃是强电解质，Fe³^＋＋3OH^―="Fe" (OH)₃ ↓，D错，选B。
考点：离子方程式的书写

练习册系列答案

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能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H⁺、Fe³⁺、ClO^－、Cl^－	B．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－
C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、OH^－

下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是

选项	离子或物质	操作、现象或结论
A	Na⁺、 K⁺、Cl^—、SO₄^2—	通入 CO₂后 c(Na⁺)+c(K⁺)=c(SO₄^2-)+ c(Cl^—) +c(CO₃^2-)成立
B	NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^—、NO₃^—	加入铝粉能产生氢气
C	K⁺、Cr₂O₇^2—、CH₃CH₂OH、SO₄^2—	加入盐酸后溶液褪色
D	SO₂、O₂、NO₂	混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

C．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba²^＋=BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．饱和氯水中：NH₄^＋、SO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

D．c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

下列各组离子在给出条件下能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺

B．有CO₃^2-存在的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br ^-

D．pH=13的无色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－和Na⁺，若向其中通入Cl₂，溶液中离子浓度增大的是

A．HCO₃^－

B．SO₄²^－

C．SO₃²^－

D．OH^-

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、K^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋可能存在	B．该溶液中含CO₃²^－离子的浓度为0．２mol/L
C．Cl^－一定不存在	D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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