题目内容
在10 L密闭容器中，1 mol A和3
mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4
C．B的平均反应速率为
D．A的转化率20％
【答案】
AC
【解析】考查可逆反应的有关计算。
A（气）＋xB（气）
2C（气）
起始量（mol） 1 3 0
转化量（mol） 0.2 0.2x 0.4
平衡量（mol） 0.8 3－0.2x 0.4
所以有0.8＋3－0.2x＋0.4＝3.4
解得x＝4
所以平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2，A不正确，B正确。B的平均反应速率为
＝
，C不正确。A的转化率是0.2÷1×100％＝20％，D正确，答案选AC。
练习册系列答案
相关题目
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为