题目内容
铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。
（1）正极；Pb + SO42- - 2e- == PbSO4
（2）2PbSO4 + 2H2O == Pb + PbO2 + 2H2SO4
（3）392g
（2）2PbSO4 + 2H2O == Pb + PbO2 + 2H2SO4
（3）392g
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铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
（2013?朝阳区二模）铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有铅 | B、25℃时，将20mL 0.1mol/L的H2SO4溶液和30mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，则混合溶液的pH＞7 | C、向2mL浓度均为 1mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中滴加2滴1mol/L的NaOH溶液，立即看到白色沉淀 | D、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |