题目内容

配制100mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(    )

A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

 

D

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是
D
D
（填代号）．
A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质
Cl-
Cl-
离子．
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热浓缩，
（冷却）结晶
（冷却）结晶
，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的
B
B
（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．
（2012?天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为
5.3
5.3
g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是
滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，
滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH-）减小，
．
如图表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na2CO3?10H2O来配制溶液，需要称量晶体
2.9
2.9
克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏
大
大
．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
定容
定容
，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏
大
大
 （填大或小）．步骤D称为
洗涤
洗涤
，若没有步骤D，则配制的浓度偏
小
小
．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．
实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
AB
AB
：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
烧杯、玻璃棒、药匙
烧杯、玻璃棒、药匙
．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
容积、使用温度
容积、使用温度
，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B
：
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
2.9
2.9
克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取
12.5
12.5
mL该浓溶液．

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