题目内容
【题目】一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ） 
A.该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
【答案】B
【解析】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；
B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；
C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；
D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故D错误；
故选B．
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