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标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol ?

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol?

C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol ?

D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

解析：若硝酸为浓硝酸，则此过程中转移的电子的物质的量为0.5 mol，由铁的量分析可知不成立，所以使用的硝酸为稀硝酸且铁一部分转化为铁离子，一部分转化为亚铁离子。

答案：D?

练习册系列答案
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（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为
0.3mol/L
0.3mol/L

（2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
0.75
0.75
mol/L
（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=
22.4b
3a
mol-1
22.4b
3a
mol-1
（用含“a”、“b”的式子来表示）
标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol ?

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol?

C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为1.6～2.4 mol ?

D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol

标准状况下，将33.6 g铁粉加到一定浓度的硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2 L气体（标准状况），下列说法正确的是(设:浓HNO3还原产物为NO2,稀HNO3还原产物为NO)（　　）

A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的物质的量为3.6 mol

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.4 mol

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D.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的物质的量为2.0 mol
（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO）=0.8 mol?L-1，则c（K+）为   
（2）标准状况下，将33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为    mol/L
（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数NA=    （用含“a”、“b”的式子来表示）

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