题目内容

(10分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为_____ _  ___,A的转化率为__________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入____ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B,平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

 

(10分)(1)0.2 mol·L1·min1   60%   (2) 增大   (3) 4/3  (4) 右移

解析:

 

练习册系列答案
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(2011?延庆县一模)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;
回答下列问题:
(1)N的电子式为
;M分子中含有
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1:2加热反应,写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
.反应后水溶液显
(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质.则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
;一段时间后,溶液pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)在一定温度下,将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
;该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
.从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
(选填序号字母).
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质.

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