Question

有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的电子式                。
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式        。
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是                             。
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为      (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为             ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质                      。

Answer 1

（1）C₂H₄O    
（2）Si+SiO₂2SiO
（3）Fe(NO₃)₂
（4）3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L
（5）NaNO₂，取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有棕红色气体产生证明有NaNO₂，或其它正确答案(2分)

解析试题分析：摩尔质量均为44g/mol，化合物甲与温室气体联系在一起则是CO₂；烃乙是C₃H₈；等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁分子中有4g氢原子，含有氧原子，可知是C₂H₄O；丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B(NO₂)，可知丙有N和O元素组成，是N₂O；戊是一种极不稳定的物质在工业制硅的反应产物中证实了其存在，说含有Si，是SiO₂转化为Si的中间物，故是SiO。
（2）理解同一主族氧化物的相似性，C+CO₂2CO，即可写出生成戊的化学方程式。
（3）把铁和铜混和物放入一定量NO₂通入水后形成的稀HNO₃溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，固体是Cu，Fe只能氧化为Fe²⁺。
（4）将0.2mol C₃H₈完全燃烧后生成0.6molCO₂，与碱反应，若生成Na₂CO₃需要1.2molNaOH；若生成NaHCO₃需要0.6molNaOH，故300mLNaOH溶液的浓度为2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。
（5）等物质的量NO、NO₂的混合物可认为是N₂O₃，溶于NaOH溶液中得到一种溶质就是NaNO₂。
考点：推断物质的分子式与物质的性质。