题目内容
(1)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁,外观上并无明显变化,但某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案: 。如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质? 。
(2)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号 | 实践操作 | 实验主要现象 | 离子方程式 |
① | 加入过量铁粉 | | |
② | 加入少量Na2O2粉末 | | |
③ | 加入少量AgNO3溶液 | | |
(1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管,加蒸馏水使之溶解,滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明样品有变质,若溶液不呈红色,则未变质(2分)。
配制硫酸亚铁溶液时,在溶液中加入少量还原铁粉(1分) (2)(各1分 ,共7分)编号 实验操作 实验主要现象 离子方程式 ① 加入过量铁粉 铁粉部分溶解,溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ ② 加入少量
Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③ 加入少量
AgNO3溶液生成白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
解析试题分析:(1)亚铁离子极易被氧化生成铁离子,而铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,据此可以检验,因此正确的实验操作是取少量硫酸亚铁样品盛于试管,加蒸馏水使之溶解,滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明样品有变质,若溶液不呈红色,则未变质;由于铁离子能和铁单质反应生成亚铁离子,所以要防止亚铁离子被氧化,则配制硫酸亚铁溶液时,在溶液中加入少量还原铁粉即可。
(2)铁离子具有氧化性,能氧化单质铁,所以氯化铁溶液中加入铁粉时的实验现象是铁粉部分溶解,溶液由棕黄色变浅绿色,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;过氧化钠反应热生成氢氧化钠和氧气,生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,因此实验现象是生成红褐色沉淀并放出无色无味气体,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;氯化铁溶液中的氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
考点:考查铁离子、亚铁离子、过氧化钠的性质、检验以及离子方程式的书写
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为 。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。
(3)铁红(Fe2O3)是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束共收集到气体2.24L(标准状况),经检测溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。
(4)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示,其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 (填序号)。
A.X、Y两端都必须用铁作电极 |
B.可以用NaOH溶液作为电解液 |
C.阴极发生的反应是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH- |
D.白色沉淀只能在阳极上产生 |