题目内容
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气
关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气
．（2）D装置中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O
B装置中反应的离子方程为
| ||
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．（3）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为
| 126b |
| 233a |
| 126b |
| 233a |
（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
．（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，
①②④
①②④
设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
．分析：（1）长颈漏斗没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化；
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（3）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
（4）C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
（5）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（3）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
（4）C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
（5）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
解答：解：（1）检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观察是否有气泡或液面是否发生变化，长颈漏斗没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化，
故答案为：关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气；
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=
g，所以Na2SO3的质量分数为
×100%，故答案为：
×100%；
（4）氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O；
（5）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，
故答案为：①②④；一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
故答案为：关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气；
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
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（3）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=
| 126b |
| 233 |
| 126b |
| 233a |
| 126b |
| 233a |
（4）氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O；
（5）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，
故答案为：①②④；一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．
点评：本实验比较常规，应该说是考查基础知识的掌握程度．（1）考查装置气密性检查的方法；（2）考查尾气处理；（3）方程式书写；（4）考查实验设计能力．
练习册系列答案
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