Question

【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D. 该混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c（A-）=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c（Na+）>c（A-）>c（OH－）>c（HA）>c（H＋），所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；D、根据元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na+），D正确，答案选D。