题目内容

【题目】固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

A.银电极被消耗，RbAg4I5的量增多

B.电位计读数越大，O2含量越高

C.负极反应为Ag+I--e-= AgI

D.部分A1I3同体变为Al和AgI

【答案】B

【解析】

O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag++2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。

A．由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误；

B．O2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C．由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误；

D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误；

故答案为：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：_________。

（2）洗气瓶C中的溶液可以酸性高锰酸钾溶液替代，请写出离子方程式：________。

（3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，应当在什么时候关闭活塞A____________

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式_________。

（5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法___________。

（6）经测定当通过的尾气体积为67.2L（已换算成标准状况）时，最终得到固体质量为4.66g，则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为__________（保留到0.01%）

丙方案：将乙中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案________（填是或否）合理，说明理由：___________

【题目】轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

【题目】氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

【题目】某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。

(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。

(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。

①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉

【题目】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )

A.①中铝片发生了钝化

B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C.③中沉淀溶解的离子方程式是

D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A. 分离器中物质分离的操作为过滤

B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

C. 反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2 ＋ 4H2O ＋ I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网