题目内容
在标准状况下①6.72 L CH4
②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S
④0.2 mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
| A．abc | B．bcd | C．acd | D．abcd |
D
解析
练习册系列答案
相关题目
配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管
⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
| A．⑧③⑤⑥②⑨ | B．②③⑦⑤⑥ |
| C．②⑤⑦⑥① | D．④③⑦⑤⑥ |
下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
| A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 |
| B．1mol CaC2固体中含阴离子总数 |
| C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 |
| D．1molCl2参加化学反应获得的电子数 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．－CHO的电子式： |
B．丙烷分子的比例模型为： |
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： |
D．邻羟基苯甲酸的结构简式： |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA |
| C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
| D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
下列说法正确的是( )。
| A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA |
| B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA |
| C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32— |
D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为 |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )。
| A．x＝2.24 |
| B．钠的物质的量为0.2 mol |
| C．反应时，Na、Mg、Al均过量 |
| D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
| 溶液 | KOH | HNO3 | CH3COOH | HCl |
| 溶质质量分数w(%) | 56 | 63 | 60 | 36.5 |
| 物质的量浓度c(mol·L－1) | 14.3 | 13.8 | 10.6 | 11.8 |
A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
| A．所含共用电子对数目为(+1)NA |
| B．所含碳氢键数目为NA |
C．燃烧时消耗的O2一定是 L |
D．所含原子总数为 NA |