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【题目】下列说法正确的是( )

A.水的离子积常数Kw只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释后,溶液中的值减小

D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的值增大

【答案】D

【解析】加盐不一定会影响水的电离程度,如氯化钠对水的电离无影响,A项错误;Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,B项错误;常温下,向10 mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀释后,Ka(CH3COOH)、Kw不变,溶液中的值不变,C项错误;常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,的值增大,D项正确。

练习册系列答案
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【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1

(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式:___________________

②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4 (g)N2(g)+4NH3(g)

保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

a.容器内压强不随时间改变

b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,其中曲线b表示的是________(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有___________________(任写一种)。

(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2,还可以用阴极排出的溶液吸收NO2

a极为 _________(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理:_____________________

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