Question

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K_w均减小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，错误；B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离，因此有以下关系：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2-)，错误；C、正确；D、Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，PH值肯定减不，但是水的离子积是不变的，错误。

考点：电离平衡的有关知识。