题目内容
在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
| A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 |
| B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
A．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故A错误；
B．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B正确；
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡正向进行，其中Ca（OH）2固体质量减小，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡逆向进行，Ca（OH）2固体质量增大，故D错误；
故选B．
B．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B正确；
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡正向进行，其中Ca（OH）2固体质量减小，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡逆向进行，Ca（OH）2固体质量增大，故D错误；
故选B．
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