题目内容

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

练习册系列答案
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A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
 

原子结构或性质
 

A
 

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
 

B
 

与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 

C
 

地壳中含量最多的元素
 

D
 

D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
 

E
 

其单质主要存在于火山口附近
 

F
 

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
 

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为

(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:

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