题目内容
【题目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )
A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L
【答案】B
【解析】
溶液中n(H+)=0.1mol/L×2×0.1L+0.4mol/L× 0.1L=0.06mol，n(Cu)=
，反应计算如下：
由上式的物质的量关系可知Cu过量和NO3-过量，因此用H+进行计算，
n=0.0225mol，n(Cu2+)=
×0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)=
=
，正确答案B。
练习册系列答案
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【题目】有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：
项目 | 溶质的质量分数 | 溶液的密度/(g·cm－3) |
第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。
