题目内容
（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
|
实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
|
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持______条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和
草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（1分） 温度相同；（1分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（3分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（1分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分） (2)B （1分）
【解析】实验一（1）由于是用不同的金属和酸反应，所以实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系。要使实验结论更准确，好需要控制溶液的温度是相同的。
（2）同和稀硫酸不反应，金属和浓硫酸反应得不到氢气，所以需要的试剂是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。要比较反应速率大小，就要测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）。
实验二（1）影响反应速率的因素除了温度、浓度等，还有催化剂。
（2）因为溶液中的钾离子和SO42－在反应前后都存在，所以可能产生催化作用的是Mn2＋，因此正确的答案是B。
名校课堂系列答案
中比在空气中燃烧剧烈．_______
加入双氧水中反应更剧烈________
加入
中反应更加剧烈__________．
中比在空气中燃烧剧烈．_______
加入双氧水中反应更剧烈________