题目内容

图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图.其中装置Ⅰ为甲同学设计.(可能用到的相对原子质量:H:1 C:12  N:14  O:16  Cu:64 )
请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______.
(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由是______.于是他设计装置Ⅱ,其中装铜片的是气球.
(3)化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应,他们又重新设计了一套实验,装置图如图2:a中盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10mL,1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶.b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球.(整套装置已经过气密性检查合格.)他们做了以下实验,请填写有关空白:
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现 铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的是______;
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:______;
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳______ml;
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示:______.

解:(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)装置Ⅰ中利用排水法收集,因为NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应,
故答案为:NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应;
(3)①Cu与硝酸生成硝酸铜溶液,生成NO气体,NO与氧气反应生成二氧化氮,则观察到溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球变大,
故答案为:溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大;
②气体逐渐减少,氮的氧化物转化为硝酸发生NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
故答案为:NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
③n(Cu)==0.006mol,由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,被硝酸氧化的Cu为=0.0045mol/L,
则被氧气氧化的Cu为0.006mol-0.0045mol=0.0015mol,
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
总反应为2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O可知,
2Cu~O2~2CO2,n(O2)=0.003mol×22.4L/mol=0.0672L=67.2mL,
a中盛有标况下的空气(氧气占五分之一),烧瓶为250mL,
则氧气占(250-10)×0.25=48mL,
所以参加反应的氧气为67.2mL-48mL=19.2mL,
V(CO2)=2×19.2mL=38.4mL,故答案为:38.4mL;
④上述过程的总反应为2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O,故答案为:2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O.
分析:(1)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水;
(2)装置Ⅰ中利用排水法收集;
(3)①含铜离子的溶液为蓝色、NO与氧气反应;
②气球逐渐缩小,则气体逐渐减少,氮的氧化物转化为硝酸;
③利用2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O计算;
④Cu与硝酸、氧气反应生成硝酸铜和水.
点评:本题考查实验方案的设计,明确实验步骤及物质的性质是解答本题的关键,注意(3)中③利用氧化还原反应进行计算是解答的难点,题目难度中等.
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图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图.其中装置Ⅰ为甲同学设计.(可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   N:14   O:16   Cu:64  )
请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由是
NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应
NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应
.于是他设计装置Ⅱ,其中装铜片的是气球.
(3)化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应,他们又重新设计了一套实验,装置图如图2:a中盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10mL,1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶.b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球.(整套装置已经过气密性检查合格.)他们做了以下实验,请填写有关空白:
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现 铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的是
溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大
溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3
NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3

③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
ml;
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示:
2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O
2Cu+4HNO3+O2═2Cu(NO32+2H2O

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