题目内容
【题目】(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
（4）ZX的电子式为 。
【答案】（1）第二周期ⅥA族；（2）HClO4； H2S； （3） Cl2O3ClO2（4）Na+〔:H〕-
【解析】试题分析：根据题意可推知：X是H；Y是O；Z是Na；W是S；G是Cl。（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族；（2）在上述元素中非金属性最强的元素是Cl,元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，所以上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；元素的非金属性最弱的元素是S,元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性就越强，所以非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2；（4）ZX属于离子化合物，其相应的电子式为Na+〔:H〕－。
名校课堂系列答案【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
I．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL. 0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。
II．漓定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2) AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是__________。
(4)测得c(I-)=____________mol/L。
(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________。
(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。