题目内容

用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．滴加ＮaCl溶液　　B．加热
C．换用４mol／Ｌ硫酸D．换用铁粉
A

试题分析：A项滴加ＮaCl溶液会使硫酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；B项加热会加快反应速率，错误；C项换用４mol／Ｌ硫酸将酸的浓度增大也加快了反应速率，错误；D项换用铁粉会增大固体反应物与酸溶液的接触面积，从而加快了反应速率，错误。
练习册系列答案
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如下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
（3）化学方程式中n值为______；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
其中反应速率最快的是______（填编号）．
对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.01mol/（L?s）B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）D．VC=1.0mol/（L?min）
（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）实验①和②的目的是                                    。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是                                 。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=    ℃，V1=      mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。
（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
试管A中无明显气泡产生；
试管B中产生的气泡量增加
②
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。
用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   
A．加热B．不用铁片，改用铁粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

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