Question

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量．（答案保留到小数点后一位）．

Answer 1

【答案】分析：根据发生的反应有2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，以此来计算解答．
解答：解：设NaHCO₃质量为x，Na₂CO₃质量为y，依题意得
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
 168        106        44
 x               
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44              100
            1.0g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
y+                2.2 g
解得x=1.68g，y=4.24g，
答：原固体混合物中Na₂CO₃的质量为4.24g，NaHCO₃的质量为1.68g．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．